化学问题`化学高手进``急求

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 11:05:14
一包黄铜(铜-锌合金)的粉末投入足量的稀硫酸中充分反应,剩余的固体在空气中加热,充分反应后冷却,称量,所得固体质量恰好等于原固体质量,求原固体中铜的质量分数为多少?

过程分两步：
投入到酸中，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2
剩余固体氧化， 2Cu＋O2＝2CuO

根据题意，以及质量守恒定律，氧化铜中氧的量和锌的量相等。所以，原固体中铜的质量分数就是氧化铜中铜的质量分数。
64÷（64＋16）＝0.8=80%

应该是新参加反应放出氢气，铜成为CuSO4，析出晶体后加热分解，最终的固体为CuSO4。
反应式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Cu+H2SO4+5H2o=CuSO4·5H2O↓+H2↑
CuSO4·5H2O=(加热)=CuSO4+5H2O
按照题意，Cu+Zn的总质量与CuSO4的质量相等。

分子量：Zn=65，SO4=96，Cu=64
设混合物中含Cu x，含Zn y
64x+65y=64x+96x
x:y=65:96